Química 6to C. B- PRÁCTICO EQUILIBRIO QUÍMICO
Profa. Celia González
Materiales: 1 tubo de ensayo, tapón de goma, 2 cuentagotas, 2 vasos de bohemia, mechero.
Sustancias: nitrato de cobalto II, cloruro de sodio, agua e hielo.Procedimiento:
1- Colocar 2 mL de solución de NaCl en tubo de ensayo.
2- Agregar una gota de solución de nitrato de cobalto y tapar con tapón de goma.
3- Colocar el tubo en una vaso de bohemia con agua caliente y observar.
4- Retirarlo y colocarlo en un vaso de agua helada. Observar.
5- Cuando el equilibrio esté desplazado hacia la especie de coloración azul agregar agua y observar.
PROCESAMIENTO DE DATOS Y ANÁLISIS DE RESULTADOS
1- A- Plantear la ecuación química de la reacción de equilibrio.
B- Escribir la expresión de la constante de equilibrio para dicha reacción.
2- ¿Cuando un sistema alcanza el equilibrio? ¿Como se verifico en la practica?
3- Teniendo en cuenta las observaciones efectuadas y la ecuación química correspondiente, ¿como se explica la variación en la intensidad de color?
Utiliza el simulador disponible en http://www.chemcollective.org/iqs/vlab/cobaltES.htm y realiza la tarea indicada.
4- Indica en que casos la constante de equilibrio se alteró. Explica.
5- Una modificación en la presión, ¿podría haber alterado el equilibrio?
6- Modifica la temperatura a los valores en los que se trabajó en clase para hallar la Keq en cada caso y poder calcular las concentraciones de equilibrio teniendo en cuenta las concentraciones iniciales.
